IAA dan IBA adalah termasuk zat pengatur tumbuh golongan
auksin. IAA dan IBA sering digunakan untuk merangsang pertumbuhan akar dan
sebagai bahan aktif yang digunakan dalam persiapan...
IAA dan IBA adalah termasuk zat pengatur tumbuh golongan
auksin. IAA dan IBA sering digunakan untuk merangsang pertumbuhan akar dan
sebagai bahan aktif yang digunakan dalam persiapan hortikultura komersial
terutama untuk akar batang. IAA bersifat mudah terurai oleh cahaya dan tidak
tahan pada suhu tinggi, sedang IBA bersifat stabil dan tahan terhadap suhu
tinggi.
Untuk pemilihan jenis
auksin dan konsentrasi berbeda – beda tergantung dari tipe pertumbuhan yang
dikehendaki, level auksin, dan jenis zat tumbuh lain yang ditambahkan.Dalam
artikel ini saya akan membahas tentang cara membuat larutan zat pengatur tumbuh
atau auksin. Saya hanya memberi contoh untuk IAA dan IBA saja.
Cara Membuat Larutan Stok IBA ( Indole 3 Acetid Acid )100 ppm
Kita ketahui bahwa untuk 1000 ppm = 1 gram IBA yang
dibutuhkan dalam 1 liter aquadest.
Jadi untuk membuat larutan stok IBA 100 ppm adalah :
1. Timbang 100 mg ( 0,1 gram ) IBA, masukkan dalam gelas
piala 25 ml.
2. Beri beberapa tetes alkohol 96% sampai IBA larut kemudian
tambahkan aquadest 10 ml.
3. Masukkan dalam Labu takar 1000 ml, tambahkan aquadest
sampai tanda batas pada labu takar.
Untuk membuat 200 ppm = 200 mg ( 0,2 gr ) IBA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Untuk membuat 300 ppm = 300 mg ( 0,3 gr ) IBA yang dibutuhkan
dalam 1 liter aquadest
Dan seterusnya.
Cara Membuat Larutan Stok IAA (Indole 3 Acetic Acid )100 ppm
Kita ketahui bahwa untuk 1000 ppm = 1 gram IAA yang
dibutuhkan dalam 1 liter aquadest.
Jadi untuk membuat larutan stok IAA 100 ppm adalah :
1. Timbang 100 mg ( 0,1 gram ) IAA, masukkan dalam gelas piala 25 ml.
2. Beri beberapa tetes alkohol 96% sampai IAA larut kemudian tambahkan aquadest 10 ml.
3. Masukkan dalam Labu takar 1000 ml, tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.
Untuk membuat 200 ppm = 200 mg ( 0,2 gr ) IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Untuk membuat 300 ppm = 300 mg ( 0,3 gr ) IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Dan seterusnya.
Jadi untuk membuat larutan stok IAA 100 ppm adalah :
1. Timbang 100 mg ( 0,1 gram ) IAA, masukkan dalam gelas piala 25 ml.
2. Beri beberapa tetes alkohol 96% sampai IAA larut kemudian tambahkan aquadest 10 ml.
3. Masukkan dalam Labu takar 1000 ml, tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.
Untuk membuat 200 ppm = 200 mg ( 0,2 gr ) IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Untuk membuat 300 ppm = 300 mg ( 0,3 gr ) IAA yang dibutuhkan dalam 1 liter aquadest
Dan seterusnya.
Untuk mengetahui apa itu ppm dan satuannya bisa klik artikel saya satuan ppm dan konversi ppm ke persen
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36,5 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Molaritas HCl pekat ( 37% ), rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x37%x1,19)/36,5
M=12,06 M, kita anggap M1
Langkah kedua kita mencari Molaritas HCl 25%, rumusnya :
M=(10x%xberat jenis)/BM
M=(10x25%x1,19)/36,5
M=8,15 M, kita anggap M2
Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida ( HCl ) 25% sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran molaritas M1xV1=M2xV2
M1=12,06 M
M2=8,15 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
12,06.V1=8,15.1000
V1=1000.8,15/12,06
V1=675 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 675 ml.
atau dengan cara yang lebih simple
V1 x K1 = V2 x K2
V1 x 37 = 1000 ml x 25
V1 = 25000/37
V1 = 675 ml
Dimana : K1 = konsentrasi asam khlorida pekat
K2 = konsentrasi asam khlorida yang diinginkan
V1 = volume asam khlorida yang dibutuhkan
V2 = volume asam khlorida yang diinginkan
Sehingga cara pembuatan asam khlorida ( HCl ) 25% sebanyak 1000 ml adalah :
- Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 100 ml, lalu tambahkan 675 ml asam khlorida pekat secara perlahan.
- Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.
- Setelah dingin pindahkan ke dalam botol reagen dan beri label.
- Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.
Jagad Kimia
11:57 AM
CB Blogger
IndonesiaCara Membuat Larutan HCl 25% sebanyak 1000 ml
Larutan HCl di botol umumnya memiliki konsentrasi 37%.
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36,5 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Molaritas HCl pekat ( 37% ), rumusnya :
M=(10x%xberat...
Asam klorida ( Hydrochloric acid ) adalah asam kuat yang tidak berwarna dan memiliki bau seperti klorin pada konsentrasi yang tinggi dengan rumus molekul HCl.
Asam klorida mudah larut dalam air pada semua perbandingan.
Pada umumnya asam klorida ini memiliki konsentrasi 37% dan sering disebut asam klorida beruap apabila konsentrasinya berada di kisaran antara 38% - 40%.
Berdasar simbol berbahaya pada botol kemasan asam klorida ini, baik kabut atau larutan memiliki sifat korosif yang dapat merusak jaringan tubuh, kerusakan pada organ pernafasan, mata, kulit, dan usus.
Apabila akan menggunakan zat ini sebaiknya hati-hati dan lakukan di dalam almari asam. Gunakan pelindung keamanan seperti jas laboratorium, kacamata pelindung, masker, dan sarung tangan karet.
Tindakan yang harus dilakukan apabila terkena asam ini adalah segera bersihkan bagian yang terkena asam dengan air yang mengalir selama 10-15 menit, setelah itu rendamlah dengan larutan natrium carbonat ( Na2CO3) selama 5-10 menit untuk mengurangi dampak selanjutnya.
Asam klorida mudah larut dalam air pada semua perbandingan.
Pada umumnya asam klorida ini memiliki konsentrasi 37% dan sering disebut asam klorida beruap apabila konsentrasinya berada di kisaran antara 38% - 40%.
Berdasar simbol berbahaya pada botol kemasan asam klorida ini, baik kabut atau larutan memiliki sifat korosif yang dapat merusak jaringan tubuh, kerusakan pada organ pernafasan, mata, kulit, dan usus.
Apabila akan menggunakan zat ini sebaiknya hati-hati dan lakukan di dalam almari asam. Gunakan pelindung keamanan seperti jas laboratorium, kacamata pelindung, masker, dan sarung tangan karet.
Tindakan yang harus dilakukan apabila terkena asam ini adalah segera bersihkan bagian yang terkena asam dengan air yang mengalir selama 10-15 menit, setelah itu rendamlah dengan larutan natrium carbonat ( Na2CO3) selama 5-10 menit untuk mengurangi dampak selanjutnya.
Cara Membuat Larutan HCL 1 N, 1000 ml
Larutan HCl di botol umumnya memiliki
konsentrasi 37%.
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36,5 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi (
Normalitas ) HCl pekat, rumusnya :
N=(
( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM
N=( ( 10x37%x1,19)x1)/36,5
N=12,06
N
Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida
( HCl ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2
N1=12,06 N
N2=1 N
V1=…?
V2= 1000 ml
N1.V1=N2.V2
12,06.V1=1.1000
V1=1000.1/12,06
V1=83
ml
Jadi asam khorida pekat yang dibutuhkan
sebanyak 83 ml.
Sehingga cara pembuatan HCl 1 N sebanyak 1000 ml adalah :
- Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan - lahan dialirkan melalui dinding labu.
- Gojog sebentar kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. Tunggu hingga dingin.
- Pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
- Pada pengenceran asam pekat, labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan sehingga bisa menghasilkan letupan.
Cara membuat Larutan HCl 1 M dalam 1000 ml
Larutan HCl di botol umumnya memiliki
konsentrasi 37%.
Berat jenis = 1,19 g/ml
Berat Molekul = 36.5 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Molaritas HCl
pekat, rumusnya :
M=(10x%xberat
jenis)/BM
M=(10x37%x1,19)/36,5
M=12,06
M
Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida
( HCl) 1 M sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran M1xV1=M2xV2
M1=18 M
M2=1 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
12,06.V1=1.1000
V1=1000.1/12,06
V1=
83 ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan
sebanyak 83 ml.
Langkah pembuatan HCl 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
- Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan - lahan dialirkan melalui dinding labu.
- Gojog sebentar kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. Tunggu hingga dingin.
- Pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
- Pada pengenceran asam pekat, labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan sehingga bisa menghasilkan letupan.
Baca Juga : Standarisasi Larutan HCl
Jagad Kimia
11:55 AM
CB Blogger
IndonesiaCara Membuat Larutan HCl 1 N dan 1 M dalam 1000 ml
Asam klorida ( Hydrochloric acid ) adalah asam kuat yang tidak berwarna dan memiliki bau seperti klorin pada konsentrasi yang tinggi dengan rumus molekul HCl.
Asam klorida mudah larut...
Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki
konsentrasi 95-97%, kita anggap 96%.
Jagad Kimia
10:33 AM
CB Blogger
Indonesia
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Molaritas
H2SO4 pekat, rumusnya :
M=(10x%xberat
jenis)/BM
M=(10x96%x1,84)/98,08
M=18
M, kita anggap M1
Langkah kedua kita mencari Molaritas H2SO4
70%, rumusnya :
M=(10x%xberat
jenis)/BM
M=(10x70%x1,84)/98,08
M=13
M, kita anggap M2
Maka Perhitungan pembuatan larutan asam
sulfat ( H2SO4 ) 70% sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran
molaritas M1xV1=M2xV2
M1=18 M
M2=13 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
18.V1=13.1000
V1=1000.13/18
V1=722,2
ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan
sebanyak 722,2 ml.
atau dengan cara yang lebih simple
V1 x K1 = V2 x K2
V1 x 96 = 1000 ml x 70
V1 = 70000/96
V1 = 729 ml
Dimana : K1 = konsentrasi asam sulfat pekat
K2 = konsentrasi asam sulfat yang diinginkan
V1 = volume asam sulfat yang dibutuhkan
V2 = volume asam sulfat yang diinginkan
Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4
) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
- Isi labu takar volume 1 liter dengan aquadest kira-kira 100 ml, lalu tambahkan 722.2 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
- Gojog sebentar kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar. Biarkan dingin.
- Setelah larutan dingin pindahkan ke dalam botol reagen dan beri label.
- Pada pengenceran asam pekat labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.
Cara Membuat Larutan H2SO4 70% dalam 1000 ml
Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki
konsentrasi 95-97%, kita anggap 96%.
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Molaritas
H2SO4 pekat,...
Asam sulfat ( Sulfuric acid ) adalah senyawa kimia yang bersifat asam kuat dengan rumus molekul H2SO4. Asam sulfat ini mudah larut dalam air pada semua perbandingan.
Asam sulfat yang paling umum digunakan adalah asam sulfat 95-97% atau disebut asam sulfat pekat.
Beberapa jenis konsentrasi asam sulfat yang sering digunakan adalah :
1. 10%, disebut asam sulfat encer digunakan untuk laboratorium.
2. 33.53% disebut asam baterai.
3. 62.18% disebut asam bilik atau asam pupuk.
4. 73.61% disebut asam menara atau asam glover.
5. 97% disebut asam pekat.
Asam sulfat berbentuk cairan bening kental seperti minyak, oleh karena itu disebut juga minyak vitriol.
Berdasarkan simbol berbahaya pada botol kemasan asam sulfat memiliki sifat korosif, sangat berbahaya apabila terkena jaringan kulit dan menyebabkan luka bakar. Sebaiknya jika akan menggunakan asam ini lakukan di dalam almari asam dengan hati-hati.
Tindakan yang harus dilakukan jika terkena asam sulfat pekat ini adalah segera guyur bagian yang terkena asam dengan air yang mengalir selama 10 -15 menit untuk mendinginkan jaringan di sekitar kulit yang terkena asam tersebut.
Dalam laboratorium asam sulfat ini digunakan sebagai reagen dan larutan baku sekunder.
Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya sebaiknya larutan H2SO4 yang dibuat distandarisasi. Untuk standarisasi bisa baca pada artikel Standarisasi H2SO4
Jagad Kimia
10:03 AM
CB Blogger
Indonesia
Asam sulfat yang paling umum digunakan adalah asam sulfat 95-97% atau disebut asam sulfat pekat.
Beberapa jenis konsentrasi asam sulfat yang sering digunakan adalah :
1. 10%, disebut asam sulfat encer digunakan untuk laboratorium.
2. 33.53% disebut asam baterai.
3. 62.18% disebut asam bilik atau asam pupuk.
4. 73.61% disebut asam menara atau asam glover.
5. 97% disebut asam pekat.
Asam sulfat berbentuk cairan bening kental seperti minyak, oleh karena itu disebut juga minyak vitriol.
Berdasarkan simbol berbahaya pada botol kemasan asam sulfat memiliki sifat korosif, sangat berbahaya apabila terkena jaringan kulit dan menyebabkan luka bakar. Sebaiknya jika akan menggunakan asam ini lakukan di dalam almari asam dengan hati-hati.
Tindakan yang harus dilakukan jika terkena asam sulfat pekat ini adalah segera guyur bagian yang terkena asam dengan air yang mengalir selama 10 -15 menit untuk mendinginkan jaringan di sekitar kulit yang terkena asam tersebut.
Dalam laboratorium asam sulfat ini digunakan sebagai reagen dan larutan baku sekunder.
Cara membuat Larutan H2SO4 1 N, 1000 ml
Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki
konsentrasi 95-97%, kita anggap 96%.
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi (
Normalitas ) H2SO4 pekat, rumusnya :
N=(
( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM
N=( ( 10x96%x1,84)x2)/98,08
N=36
N
Maka Perhitungan pembuatan larutan asam
sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2
N1=36 N
N2=1 N
V1=…?
V2= 1000 ml
N1.V1=N2.V2
36.V1=1.1000
V1=1000.1/36
V1=27,8
ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan
sebanyak 27,8 ml.
Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4
) 1 N sebanyak 1000 ml adalah :
- Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest kira-kira 250 ml, lalu tambahkan 27,8 ml asam sulfat pekat secara perlahan.
- Gojog sebentar, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.
- Setelah dingin pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
- Pada pengenceran asam pekat labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.
Cara Membuat Larutan H2SO4 1 M, 1000 ml
Larutan H2SO4 di botol umumnya memiliki
konsentrasi 95-97%, kita anggap 96%.
Berat jenis = 1,84 g/ml
Berat Molekul = 98,08 g/mol
Langkah Pertama kita mencari Molaritas
H2SO4 pekat, rumusnya :
M=(10x%xberat
jenis)/BM
M=(10x96%x1,84)/98,08
M=18
M
Maka Perhitungan pembuatan larutan asam
sulfat ( H2SO4 ) 1 M sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut :
Dengan menggunakan rumus pengenceran M1xV1=M2xV2
M1=18 M
M2=1 M
V1=…?
V2= 1000 ml
M1.V1=M2.V2
18.V1=1.1000
V1=1000.1/18
V1=55,5
ml
Jadi asam sulfat pekat yang dibutuhkan
sebanyak 55,5 ml.
Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4
) 1 M sebanyak 1000 ml adalah :
- Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest kira-kira 250 ml, lalu tambahkan 55.5 ml asam sulfat pekat secara perlahan ( dialirkan melalui dinding labu secara perlahan-lahan).
- Gojog sebentar, kemudian tambahkan aquadest sampai volume 1 liter atau sampai tanda batas pada labu takar.
- Setelah dingin pindahkan larutan tersebut ke dalam botol reagen dan beri label.
- Pada pengenceran asam pekat labu takar harus diisi aquadest terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.
Untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya sebaiknya larutan H2SO4 yang dibuat distandarisasi. Untuk standarisasi bisa baca pada artikel Standarisasi H2SO4
Cara Membuat Larutan H2SO4 1 N dan 1 M
Asam sulfat ( Sulfuric acid ) adalah senyawa kimia yang bersifat asam kuat dengan rumus molekul H2SO4. Asam sulfat ini mudah larut dalam air pada semua perbandingan.
Asam sulfat yang paling...